El óxido de plata
Es el compuesto químico de la fórmula Ag2O. Es un fino polvo negro o café oscuro, usado para preparar otros compuestos de plata.
El óxido de plata es comercialmente disponible. Puede ser fácilmente preparado combinando soluciones acuosas de nitrato de plata y un hidróxido alcalino.3 Cabe destacar el hecho de que esta reacción no aporta una cantidad apreciable de hidróxido de plata debido al los energéticos favorables para la siguiente reacción:4
Es el compuesto químico de la fórmula Ag2O. Es un fino polvo negro o café oscuro, usado para preparar otros compuestos de plata.
El óxido de plata es comercialmente disponible. Puede ser fácilmente preparado combinando soluciones acuosas de nitrato de plata y un hidróxido alcalino.3 Cabe destacar el hecho de que esta reacción no aporta una cantidad apreciable de hidróxido de plata debido al los energéticos favorables para la siguiente reacción:4
2 AgOH → Ag2O + H2O (pK = 2.8755 )
Estructuras y propiedades:
AL IGUAL QUE LA MAYORÍA DE LOS ÓXIDOS BINARIOS, EL AG2O ES UN POLÍMERO TRIDIMENSIONAL CON UNENLACE COVALENTE UNIENDO EL METAL CON EL ÓXIDO. ES ISOESTRUCTURAL CON EL CU2O, ES DECIR QUE COMPARTEN LA MISMA ESTRUCTURA, POR LO CUAL SE ESPERA QUE EL AG2O SEA INSOLUBLE EN TODOS LOS SOLVENTES,6 EXCEPTO MEDIANTE UNA REACCIÓN. ADEMÁS ES EVIDENTE QUE ES SOLUBLE EN SOLUCIONES ACUOSAS DEBIDO A LA FORMACIÓN DEL ION AG(OH)2– Y POSIBLEMENTE SE RELACIONA CON PRODUCTOS DE HIDRÓLISIS.7 SE DISUELVE EN UNA SOLUCIÓN DE HIDRÓXIDO DE AMONIOPRODUCIENDO DERIVADOS SOLUBLES.
Un compuesto acuoso de Ag2O es inmediatamente atacada por ácido
Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2O Donde HX es igual a HF, HCl, HBr, HI o HO2CCF3. También reacciona con soluciones de cloruros alcalinos para precipitar cloruro de plata, dejando una solución al correspondiente hidróxido alcalino.8 7 El óxido de plata es fotosensible, y se descompone a temperaturas debajo de los 280 °C.6
¿Donde lo usamos?
Comercialmente, el óxido de plata se usa en las baterías de óxido de plata. En química orgánica es usado como un leve agente oxidante, por ejemplo, oxida aldehídoss en ácidos caboxílicos. Tales reacciones con frecuencia funcionan mejor si el óxido de plata es preparado in situ a partir de nitrato de plata e hidróxido alcalino.
Óxido de plata | ||
Nombre (IUPAC) sistemático | ||
óxido de plata (I) | ||
General | ||
Fórmula semidesarrollada | Ag2O | |
Fórmula molecular | n/d | |
Identificadores | ||
Número CAS | 20667-12-3 | |
Propiedades físicas | ||
Apariencia | Cristales cúbicos negros o cafés oscuros | |
Densidad | 7.140 kg/m3; 7.14 g/cm3 | |
Masa molar | 231.735 g/mol | |
Punto de fusión | 550 K (280 °C) | |
Estructura cristalina | cúbico | |
Propiedades químicas | ||
Solubilidad enagua | 0.000025 g/ml1 | |
Solubilidad enmetanol | Soluble en ácido y álcali. Insoluble en alcohol yetanol. | |
KPS | 1.52 × 10-8 (20 °C) | |
Termoquímica | ||
ΔfH0sólido | -31.1 kJ/mol | |
Calor específico | 65.92 cal/g | |
Pilas de oxido de plata-zinc:
Aunque son caras, estas pilas son usadas cuando la densidad energética, el tamaño, y el peso son fundamentales. Después de años de que su uso fue restringido a minas y torpedos su uso se ha ido diversificando hasta llegar a la exploración submarina y sistemas de comunicaciones
